🧪 Matière et mélanges

  <div class="prog-meta">
    <span>📄 3 chapitres</span>
    <span>🖼️ 5 illustrations</span>
    <span>📖 REL : Manuel libre GT + OER Commons (CC BY-SA 4.0)</span>
  </div>

  <div class="toc">
    <h2>Sommaire</h2>
    <ol class="toc-list">
      <li><span class="toc-num">01</span><a href="#ch-1">Les états de la matière</a></li>
      <li><span class="toc-num">02</span><a href="#ch-2">Mélanges homogènes et hétérogènes</a></li>
      <li><span class="toc-num">03</span><a href="#ch-3">Dissolution et masse volumique</a></li>
    </ol>
  </div>

  <div class="chapter" id="ch-1">
    <div class="chapter-header" onclick="toggleChapter(this)">
      <div><div class="chapter-num">Chapitre 01</div><div class="chapter-title">Les états de la matière</div></div><div class="chapter-toggle open">▼</div>
    </div>
    <div class="chapter-body open">
      <div class="fiche-section"><div class="fiche-section-title">Les trois états</div>
        <ul class="fiche-list">
          <li>Solide : forme propre, volume propre</li>
          <li>Liquide : pas de forme propre, volume propre (prend la forme du récipient)</li>
          <li>Gaz : pas de forme propre, pas de volume propre (occupe tout le volume disponible)</li>
          <li>Changements d'état : fusion, solidification, vaporisation, condensation, sublimation — conservation de la masse, variation du volume</li>
          <li>Courbe de changement d'état : palier de température pendant le changement</li>
        </ul>
      </div>
      <div class="fiche-section"><div class="fiche-section-title">Masse volumique</div>
        <ul class="fiche-list">
          <li>ρ = m / V (kg/m³ ou g/cm³)</li>
          <li>Exemple : ρ(eau) = 1 g/cm³ = 1000 kg/m³</li>
          <li>Utilité : identifier un matériau, prévoir flottaison</li>
        </ul>
      </div>
    </div>
  </div>

  <div class="chapter" id="ch-2">
    <div class="chapter-header" onclick="toggleChapter(this)">
      <div><div class="chapter-num">Chapitre 02</div><div class="chapter-title">Mélanges homogènes et hétérogènes</div></div><div class="chapter-toggle">▼</div>
    </div>
    <div class="chapter-body">
      <div class="fiche-section"><div class="fiche-section-title">Définitions</div>
        <ul class="fiche-list">
          <li>Mélange hétérogène : on distingue les constituants à l'œil nu (eau + sable, eau + huile)</li>
          <li>Mélange homogène : une seule phase visible (eau + sel dissous, eau sucrée, air)</li>
          <li>Techniques de séparation : décantation (densité), filtration (taille), évaporation</li>
          <li>Exemple collège : eau boueuse → décantation → filtration → eau claire (toujours mélange homogène si sel dissous)</li>
        </ul>
      </div>
    </div>
  </div>

  <div class="chapter" id="ch-3">
    <div class="chapter-header" onclick="toggleChapter(this)">
      <div><div class="chapter-num">Chapitre 03</div><div class="chapter-title">Dissolution et concentration</div></div><div class="chapter-toggle">▼</div>
    </div>
    <div class="chapter-body">
      <div class="fiche-section"><div class="fiche-section-title">Solution aqueuse</div>
        <ul class="fiche-list">
          <li>Solvant (eau) + soluté (sel, sucre) → solution aqueuse</li>
          <li>Concentration massique : C = m(soluté) / V(solution) en g/L</li>
          <li>Solubilité : masse maximale dissoute par litre (limite)</li>
          <li>Préparation : peser m = C × V, dissoudre, compléter à V</li>
          <li>Exemple : C = 10 g/L → pour 0,25 L, m = 2,5 g</li>
        </ul>
      </div>
    </div>
  </div>

  <div class="source-note">REL — Adapté du <a href="https://lesmanuelslibres.region-academique-idf.fr/" target="_blank" rel="noopener">Manuel libre GT</a> (Région IDF, CC BY-SA 4.0) et <a href="https://oercommons.org/" target="_blank" rel="noopener">OER Commons</a> (CC BY-SA 4.0) — Mise en forme Logopoïos</div>
</div>